أطلب تمرين محلول في الفيزياء السنة الثانية وأنا في الخدمة

بغرض تحضير غاز كلور الهيدروجين نفاعل 56L من غاز ثنائي الهيدروجين مع كمية كافية من غاز ثنائي الكلور في الشرطين النظاميين .
1- أكتب معادلة التفاعل .
2- أنشيء جدول التقدم واستنتج كتلة غازثنائي الكلور الواجب إستخدامها حتى يكون المزيج ستوكيومتري .
3- يذاب الغاز الناتج في 10L من الماء .
- أكتب معادلة التفاعل و سم المحلول الناتج .
- بين أنه تفاعل حمض - أساس وأكتب الثنائيتين الداخلتين في التفاعل .
4- نفاعل 10ml من المحلول الحمضي مع 20ml من محلول هيدروكسيد الصوديوم حضر بإذابة 4g منه في 200ml من الماء .
- أكتب معادلة التفاعل .
- أنشيء جدول التقدم .
- هل بلغنا نقطة التكافؤ ؟ علل.
......................................................................................................
نحضر محلولا s1 باذابة كتلة m من بلورات حمض الأكساليك المميهة ذات الصيغة (H2C2O4,2H2O) في حجم v=400ml في الماء المقطر. نأخذ حجما v1=20ml من هذا المحلول الشفاف و نضعه في كاس بيشر ثم نعايره بواسطة محلول s2 لبرمنغنات الصوديوم (K Mno4) تركيزه المولي C2=0,02 mol/l

1- أكتب المعادلتين النصفيين لتفاعل الأكسدة و الارجاع ثم المعادلة الاجمالية للثنائيتين Mno-4/Mn+2 و co2/H2O2O4

2- ماهو المتفاعل المحد قبل بلوغ نقطة التكافؤ

3- انجز جدول التقدم و اسنتج التركيز المولي C1 للمحلول S1

4- ماهي قيمة الكتلة m المستعملة لتحضير المحلول s1

يعطى H= 1g/mol C=12g/mol O=16g/mol

بارك الله فيك اخي حمزة

شكرا حمزة